鎂（měi）與氯化銨溶液（yè）反應原理 　　

　　活潑金屬鎂和水的反應不明顯，但鎂與氯化銨溶液反應有明顯現象。對此現象的解釋，同學們（men）存在著兩種不同見解：一種觀點認為氯化銨水解顯（xiǎn）酸性，溶液中的氫離子跟鎂發生反（fǎn）應;另一種觀點認為（wéi）鎂跟水產（chǎn）生出氫氧根離子被銨離子結合從（cóng）而促進反應的發生。

　　兩（liǎng）種觀（guān）點的（de）區別在哪裏?一個認為是氫離子起作用，一個（gè）認為銨根離子起作用（yòng）。氯化銨溶液（yè）既存在大量的銨根（gēn）離子，又存在一定量的（de）氫離子，從而導致產生兩種觀點。如果我（wǒ）們可以找到含有（yǒu）大量銨根離子和少量氫離子的溶液做對照，就會（huì）判斷出來兩種觀點是（shì）否合理

　　實驗I：分別取3ml3mol/L的氯化銨和醋酸銨溶液，放入表麵已（yǐ）擦幹（gàn）淨的鎂條。發現兩個（gè）溶液均產生氣體（tǐ），且兩者（zhě）速度（dù）相似。

　　由於（yú）醋酸銨溶（róng）液顯中性（xìng），溶液中（zhōng）隻含有極其少量的氫離子。按照一（yī）種觀（guān）點，醋酸銨溶（róng）液和鎂條不（bú）反應(或者速（sù）度（dù）較低);按照二種觀點，醋酸銨（ǎn）溶液和鎂條發生反應(或（huò）者速率和對照組接近)。從實驗現象（xiàng）來判斷，二種觀點是正確的。反應後溶（róng）液呈（chéng）堿（jiǎn）性的原因是銨離子跟氫氧化鎂反應形成一水（shuǐ）合氨（ān），一（yī）水合氨電離使溶液呈弱堿性（xìng）。

　　由於醋酸銨溶液較難獲取，我們還（hái）可以分析一下兩個觀點的其他差異。由於觀點一認為反應會消耗氫離子，隨著反應的進行，氯化銨溶液的酸性逐漸減弱，從而（ér）導致在溶（róng）液接近中性時反應停止;由（yóu）於觀點而認（rèn）為反應主（zhǔ）要（yào）和銨根離子（zǐ）進行，在溶液堿性時反應荏苒可以發生。

　　實驗（yàn）II：取（qǔ）3ml0.1mol/L的氯化銨溶液，滴入酚酞，發現溶液無明顯變化。放入表麵已擦幹（gàn）淨的鎂（měi）條。發現有氣體產生，一段時間後溶液慢慢變紅後（hòu）仍有氣體（tǐ）產生。

　　由於開始時氯化銨足量，溶液呈酸性，酚酞不應變紅（hóng），而實驗結束前溶液（yè）卻（què）變紅了，變紅後（hòu）說明溶液顯堿性，此時缺少（shǎo）氫離子的（de）溶液（yè）卻仍有氣體產生。因此說（shuō）明（míng）觀點二（èr）是正確的

　　如果我們進一步進行反思，我們也（yě）許會跳出氫離子和銨根離子的局限，有沒（méi）有可能會是陰離子，也（yě）就是氯離子也起到一定（dìng）的作用呢?我們可以設計一下的（de）實驗。

　　實驗III：取氯化鈉溶液，滴（dī）入酚酞，發現溶液顏色無明顯變化。放入（rù）表麵已擦幹（gàn）淨的（de）鎂條，發（fā）現有氣體產生，一（yī）段時間後溶液慢慢變紅（hóng）後仍有氣體產生而（ér）且比實驗II還要快。