你有（yǒu）沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區？

　　你有沒有（yǒu）遇到過學習酸堿鹽知（zhī）識的十大誤區？
　　酸（suān）、堿、鹽是初中化學（xué）Z重要的部分之一，也是Z難掌握的部分之一。在學習（xí）酸堿鹽知識的過程中（zhōng），我們往往會對一些知（zhī）識（shí）點產生一些誤解，形成誤區。
　　誤區（qū）1:酸（suān）性溶液是酸性溶液（yè），堿性溶（róng）液是堿性溶液。
　　酸性溶液包括酸性溶液和一些鹽溶液，不能說是酸性溶（róng）液。
　　比（bǐ）如用pH試紙測得（dé）CuSO4溶液的pH值小於7，說明溶液呈酸性，但不是酸（suān）性（xìng）溶液，而是鹽溶液。
　　所以酸溶液一定（dìng）是酸溶液，但（dàn）酸溶液不一定是（shì）酸（suān）溶液。
　　同樣，堿性溶液也包括堿性溶液（yè）和部分鹽（yán）類溶液，我們不能把所有的堿性溶液都誤認為堿性溶液。
　　比如用pH試紙（zhǐ）測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液呈堿性，但不是堿溶液，而是鹽溶液，所以（yǐ）Na2CO3有純堿的俗稱（chēng）。
　　所以堿性溶液一定（dìng）是堿性溶液，但堿（jiǎn）性溶液不一定是堿性（xìng）溶液。
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　　誤解:二元（yuán）酸（suān）溶液的酸性pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液的中性pH = 7。
　　酸性溶液一定是酸性pH < 7，堿性溶液一定是（shì）堿性pH > 7，但鹽溶液不一定是中性的。
　　如果用pH試紙測（cè）得CuSO4 _ 4溶液的pH值小於7，說明溶液呈酸（suān）性。pH試（shì）紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明（míng）溶液呈堿性（xìng）。用pH試紙測得NaCl溶液的pH值，表明（míng）溶液呈中性。
　　因（yīn）此，有些鹽溶液是酸性的，有（yǒu）些是堿性的，有些是中性（xìng）的。鹽溶（róng）液是酸性的嗎？還是堿性？還是中立？不（bú）能一概而論，要看（kàn）是什麽樣的鹽。
　　特別指出，pH < 7隻（zhī）能說明溶液呈酸性而非酸性，pH > 7隻能說（shuō）明溶液呈堿性而非堿性，pH = 7隻能說明溶（róng）液呈中性而非鹽，也可能是水、酒（jiǔ）精等中性物質。
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　　誤區三:鹽就是鹽，鹽就是鹽，鹽是由金屬離子和酸離子（zǐ）組成的。
　　在日（rì）常生活中（zhōng），我們所說的鹽通常是指鹽(主要成分是NaCl)，這（zhè）是（shì）正確的，因為鹽是由Na+和Cl-組成的化合物。鹽就是鹽，這是錯誤的，因為鹽（yán）在化學上（shàng）是指一種含有金屬離子和酸離子（zǐ）的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等（děng）。，都是鹽，不僅僅是鹽。

　　另外，有些化合物不含金屬離子，而是由銨離子和酸離子組成，也（yě）是鹽，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可見，鹽不一定是由（yóu）金屬離子和（hé）酸離子組（zǔ）成的。
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　　誤區四:形成鹽（yán）和水的反應（yīng）是中和反（fǎn）應。
　　酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反（fǎn）應。可（kě）以看出，中和反應的產物是鹽和水，反應物然是酸和堿，如:
　　氫氧化鈉與稀鹽酸的反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化鈉與稀硫酸的反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和水的反應不一定是中和反應，例如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這兩（liǎng）種反應都產生一（yī）種鹽和水，但參與反應的物質不是酸和堿，所以不是中和反應。
　　所以中和反（fǎn）應一定會（huì）產生鹽和水，但是產生鹽和水的反應不一定是中和反應。
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　　誤區5石蕊溶液和酚（fēn）酞溶液能使酸或堿溶液呈現不（bú）同的顏（yán）色。
　　石蕊溶液和酚酞溶液是兩種Z常見的指示劑，它們能與酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。石蕊溶液在酸性溶液中（zhōng）變（biàn）紅，在（zài）堿性溶（róng）液中變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
　　需要注意的是“酸或堿的溶液改變指示劑的顏色”，而（ér）不是“指示劑改變酸或堿的溶液的顏色”。如果“石蕊溶（róng）液使酸性溶液變成紅色，堿性溶液變成藍色；酚酞溶（róng）液（yè）不能改變酸性溶（róng）液的顏色，但能改變堿性溶液的顏色。這些說（shuō）法都是錯誤的。
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　　誤區6:氫氧化鈉還可以用來改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，中和胃液中過多的胃酸。
　　堿性物質常用於改（gǎi）良酸（suān）性（xìng）土壤、處理硫酸（suān）廠的（de）汙水和中和胃（wèi）液中過量的胃酸。比如改良酸性土壤，處理（lǐ）硫酸（suān）廠的汙水，可（kě）以用熟石灰中和；要中和胃液中過多的胃酸，可以服用一些含有（yǒu）堿性物質的藥物(如氫氧化（huà）鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等。).
　　但（dàn）是用氫氧化鈉改良（liáng）酸（suān）性土（tǔ）壤，處理硫酸廠的汙水（shuǐ），中和胃液中過量的胃酸是不行的。很多同學都會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉腐蝕性很強，對農作物和人體皮膚、器官有很大的腐（fǔ）蝕（shí）作用，更不能食（shí）用；而且氫氧化鈉的價（jià）格（gé）遠高（gāo）於熟石灰，製備難度大，實（shí）際（jì）用（yòng）量（liàng）也比較少，不適合上述用途。
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　　誤區7濃鹽酸易（yì）揮發，暴露在（zài）空氣中，瓶口會形成白煙。
　　濃（nóng）鹽酸易揮發，放在空氣中能揮發氯化氫氣體，與空氣的水蒸氣結合形成小滴（dī）鹽（yán）酸，瓶口出現白霧而不是白煙。小水滴聚集在一（yī）起形成霧，小固體顆粒（lì）聚集在一起形成煙。
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　　神話8酸雨是指雨水是酸性的，pH值< 7。
　　空氣中含有大量二氧（yǎng）化碳，可（kě）溶於水。因為溶解了二氧化碳，正常雨的pH值≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所（suǒ）以pH < 7的雨水是酸（suān）性的，但不一定是酸雨。隻有（yǒu）pH < 5.6的雨水才能定性為酸雨（yǔ）。
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　　誤區9:濃硫酸和氫（qīng）氧化鈉有吸水性，可以作為（wéi）幹（gàn）燥劑幹燥（zào）所有氣體。
　　濃硫（liú）酸和氫（qīng）氧化鈉固體具有（yǒu）吸水性，可用作氣體幹燥劑。然而，它們對幹燥氣體有選擇性，並且不是所有的氣體都能用濃硫酸和氫氧化鈉固體幹燥（zào）。
　　例（lì）如（rú），CO2和SO2氣體能與（yǔ）氫氧化鈉反應，所以（yǐ）不能用氫氧化鈉固（gù）體幹燥。同樣，濃硫酸也不能用來幹燥氨氣等（děng）氣體。
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　　誤區10濃鹽酸（suān）和濃硫酸如果因（yīn）為同樣的原（yuán）因暴露在空氣中，一段時間後（hòu）會被稀釋。
　　濃鹽（yán）酸和濃硫酸在空氣中暴露一段時間後會被稀釋，但（dàn）稀釋的原因不同。
　　濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，放在空氣中可以揮發氯化（huà）氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質，氯化氫氣體的揮發相當於溶質的減（jiǎn）少（shǎo），所以溶（róng）質的質量分數（shù）減少，溶液變稀；
　　但是濃硫酸是吸（xī）水的，放在空氣中，可以吸收空氣中的水分。水是硫酸溶液的溶劑，吸水相當（dāng）於增加溶（róng）劑，所以溶質的質量分數降（jiàng）低，溶（róng）液變稀。